|
理士蓄电池在放电过程中有没有化学反应当外电路接上负载(比如灯泡)后，理士蓄电池在正、负极板间电位差(电动势)的效果下，电流I从正极流出，经负载流向负极，也就是说，负极上的电子经负载进入正极。 同时在理士蓄电池部发生化学反应: 在负极板.上，每个铅原子(Pb)放出二个电子，而成铅正离子(Pb++),因此负极板上呈现假设干多余的电子，这些电子在电位差的效果下，不断地经外电路进入正极板。 而在电解液部，因硫酸分子的电离便有氢正离子但+)和硫酸根负离子(SO4)-存在理士蓄电池放电时的化学反应时因电荷(离子)的静电效果，氢正离子但+)移向正极板，硫酸根负离子(SO4--)移向负极板， 所以构成理士蓄电池部的离子电流。理士蓄电池当硫酸根负离子(SO4-)与负 .极板.上的铅正离子(Pb+)相遇时，理士蓄电池便生成硫酸铅(PbSO4)分子附在负极板上。 在正极板上，由于电子自外电路进入，(PbO2)与水效果离解出来的四价的铅正离子(P++++)在获得二个电子后化合变成二价铅的正离子(Pb++)， 再和正极板附近的硫酸根负离子金0r-)结合在- -起，生成硫酸铅分子(PbSO?附在正极板上。与此同时，移向正极板的氢正离子但+)便和氧负离子(O- -) 结合，生成水分子(H2O)。 |
